Чтобы определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса: k = A * e^(-Ea/(RT)), где k — константа скорости реакции, A — предэкспоненциальный множитель (Ко), Ea — энергия активации, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах. Сначала преобразуем температуры из Цельсия в Кельвины: t1 = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K, t2 = 127 °C = 127 + 273.15 = 400.15 K. Теперь можем вычислить константы скорости для каждой температуры: 1. Для T1 (300.15 K): k1 = A * e^(-Ea/(R*T1)) = 1·10^16 * e^(-45000/(8.314*300.15)) 2. Для T2 (400.15 K): k2 = A * e^(-Ea/(R*T2)) = 1·10^16 * e^(-45000/(8.314*400.15)) Чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость реакции, нужно найти отношение k2 к k1: (k2/k1) = (e^(-Ea/(R*T2))) / (e^(-Ea/(R*T1))) = e^(Ea/(R)*(1/T1 - 1/T2)) Теперь подставим значения и посчитаем: R = 8.314 Дж/(моль·К) или 0.008314 кДж/(моль·К) для согласования с энергией активации в кДж. Вычисляем: 1/T1 = 1/300.15, 1/T2 = 1/400.15. Подставим в формулу: (k2/k1) = e^(45000/(8.314)*(1/300.15 - 1/400.15)). Теперь подставим числа и рассчитаем. После подстановки и вычислений, получится, что скорость реакции увеличится примерно в 10-12 раз. Вот примерный расчет: 1/T1 ≈ 0.00332, 1/T2 ≈ 0.0025. Разность ≈ 0.00082, Подставив это в экспоненту: (k2/k1) ≈ e^(45000 / 8.314 * 0.00082) ≈ e^(4.63). В результате, e^(4.63) ≈ 102.6. То есть, скорость реакции увеличится примерно в 102.6 раз.
