Чтобы решить эту задачу, нужно использовать некоторые химические формулы и расчеты. 1. Сначала определим, какой именно осадок образуется в результате реакции сероводорода (H₂S) с нитратом меди(II) (Cu(NO₃)₂). При реакции образуется сульфид меди(II) (CuS), который является черным осадком. 2. Теперь найдем молекулярную массу сульфида меди(II): - Молярная масса Cu = 63,5 г/моль - Молярная масса S = 32 г/моль - Молярная масса CuS = 63,5 + 32 = 95,5 г/моль 3. Далее, найдем количество молей CuS, образовавшихся в реакции. Известно, что масса осадка составляет 38,4 г, а выход составляет 80%. Таким образом, фактически образовалось: - Количество молей CuS при 100% выходе: - m = 38,4 г / 95,5 г/моль = 0,402 моль 4. Теперь, учитывая 80% выход, мы можем определить количество молей, которое было необходимо для получения 38,4 г осадка: - n (реальный выход) = 0,402 моль / 0,80 = 0,503 моль 5. В реакции 1 моль H₂S дает 1 моль CuS. Таким образом, нам нужно 0,503 моль H₂S. 6. Теперь найдем объем H₂S при нормальных условиях (н.у.). Известно, что 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при н.у.: - V = n * 22,4 л/моль = 0,503 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,3 л. Ответ: объем пропущенного сероводорода (н.у) равен aproximadamente 11,3 л.
