Для решения этой задачи мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое описывается формулой: PV = nRT, где P — давление, V — объём, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах. Исходя из условия, при изобарном (то есть постоянном давлении) нагревании идеального газа, его объём увеличился в 6 раз. Обозначим начальную температуру газа как T1, а конечную — как T2. Мы знаем, что: T2 = T1 + 125 К. Также по условию, объём газа: V2 = 6 * V1. Так как давление остаётся постоянным, то, применяя уравнение состояния для начального и конечного состояния газа, мы можем записать: P * V1 = n * R * T1 (1) P * V2 = n * R * T2 (2) Подставим V2 из условия задачи: P * (6 * V1) = n * R * T2. Теперь выразим T2: 6 * P * V1 = n * R * T2. Сравнив уравнения (1) и (2), мы можем приравнять правые части: n * R * T1 = P * V1, подставим в уравнение для T2: 6 * n * R * T1 / P = n * R * T2. Сократив на n * R и P, получаем: T2 = 6 * T1. Теперь используем, что T2 = T1 + 125 К: 6 * T1 = T1 + 125 К. Переносим T1 на одну сторону: 6 * T1 - T1 = 125 К, 5 * T1 = 125 К, T1 = 125 К / 5 = 25 К. Теперь подставляем значение T1 в выражение для T2: T2 = T1 + 125 К = 25 К + 125 К = 150 К. Таким образом, конечная абсолютная температура газа T2 равна 150 К.
