Для решения этой задачи нужно определить массу насыщенного раствора сульфата магния при 70°C, основываясь на данных о его растворимости и массе кристаллогидрата, который выделился при охлаждении. 1. Определим, сколько сульфата магния было в растворе при 70°C: Растворимость сульфата магния (MgSO4) при 70°C составляет 58 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г воды можно растворить 58 г MgSO4. 2. Определим, сколько сульфата магния осталось в растворе при 20°C: Растворимость сульфата магния при 20°C составляет 38 г на 100 г воды. Это значит, что при охлаждении в 100 г воды остается растворенным 38 г MgSO4. 3. Определим, сколько сульфата магния выделилось при охлаждении: Исходя из этого, при охлаждении выделяется: Выделившийся MgSO4 = 58 г (при 70°C) - 38 г (при 20°C) = 20 г. 4. Теперь найдем массу воды в растворе: Мы знаем, что выделился кристаллогидрат MgSO4•6H2O массой 228 г. Это означает, что изначально в растворе было 20 г MgSO4, который остался растворенным, и 228 г кристаллогидрата. 5. Определим массу насыщенного раствора: При 70°C в растворе было 58 г MgSO4 и 100 г воды. Таким образом, общая масса насыщенного раствора при 70°C будет: Масса раствора = масса воды + масса MgSO4 = 100 г + 58 г = 158 г. Итак, масса насыщенного при 70°C раствора сульфата магния составляет 158 г.
