Чтобы определить объем кислорода и воздуха, необходимого для сгорания 10 кг ацетилена (C2H2), сначала нужно записать уравнение реакции сгорания ацетилена: 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O Из уравнения видно, что для сгорания 2 молей ацетилена требуется 5 молей кислорода. 1. Находим количество моль ацетилена в 10 кг: Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * 12 (углерод) + 2 * 1 (водород) = 24 + 2 = 26 г/моль 10 кг = 10000 г Количество моль ацетилена = 10000 г / 26 г/моль ≈ 384.62 моль 2. Находим количество моль кислорода, необходимого для сгорания: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль ацетилена требуется 5 моль кислорода. Соотношение: 5 моль O2 / 2 моль C2H2 = 2.5 моль O2 на 1 моль C2H2 Количество моль кислорода = 384.62 моль C2H2 * 2.5 = 961.55 моль O2 3. Находим объем кислорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Объем кислорода = 961.55 моль * 22.4 л/моль ≈ 21500.92 литров. 4. Определяем объем воздуха: Воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Для нахождения объема воздуха, необходимого для сгорания, используем соотношение: Объем воздуха = Объем кислорода / 0.21 ≈ 21500.92 л / 0.21 ≈ 102,405.38 литров.
