Для решения этой задачи начнем с определения формул реагентов и продуктов реакции, а затем вычислим массу образовавшейся соли. 1. Оксид азота (III) – это NO. Гидроксид кальция – Ca(OH)₂. 2. Реакция между NO и Ca(OH)₂ приводит к образованию соли – нитрита кальция (Ca(NO₂)₂) и воды: 3 NO + Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + 1.5 H₂O. 3. Рассчитаем количество гидроксида кальция в 75 г 15%-го раствора: Масса Ca(OH)₂ = 75 г * 0,15 = 11,25 г. 4. Молярная масса Ca(OH)₂ составляет около 74 г/моль: n(Ca(OH)₂) = 11,25 г / 74 г/моль ≈ 0,152 моль. 5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 3 моль NO. Таким образом, для 0,152 моль Ca(OH)₂ нам потребуется: n(NO) = 3 * 0,152 моль = 0,456 моль. 6. Теперь найдем массу образовавшейся соли (Ca(NO₂)₂): Сперва вычислим молярную массу Ca(NO₂)₂: Молярная масса = 40 (Ca) + 2 * (14 (N) + 2 * 16 (O)) = 40 + 2 * (14 + 32) = 40 + 92 = 132 г/моль. 7. Для образования 0,152 моль Ca(NO₂)₂ (по стехиометрии реакции): Масса Ca(NO₂)₂ = n(Ca(NO₂)₂) * молярная масса Ca(NO₂)₂ = 0,152 моль * 132 г/моль ≈ 20,064 г. Таким образом, масса образовавшейся соли составляет приблизительно 20 г.
