Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов или водных растворов солей. катод

Как подойти к выполнению задания 12 класса: - напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов или водных растворов солей. катод – платина, анод указан для каждой соли. используйте практические правила электролиза. электролит: сr2(so4)3р-р; анод: железо; электролит: agfр-р; анод: платина

 

[Вдвшник]

При электролизе растворов солей происходит разложение электролита на ионы, которые движутся к аноду и катоду, где происходит окислительно-восстановительная реакция. 1. Для электролиза раствора Cr2(SO4)3 с анодом из железа: Катод (Платина): 2Cr^3+ + 6e^- → 2Cr (металлический хром) Анод (Железо): 2Fe → 2Fe^2+ + 4e^- Общие уравнения: Cr2(SO4)3 → 2Cr + 3SO4^2- При этом на аноде железо окисляется до ионов Fe^2+. 2. Для электролиза раствора AgF с анодом из платины: Катод (Платина): Ag^+ + e^- → Ag (металлическое серебро) Анод (Платина): 2F^- → F2 + 2e^- Общие уравнения: AgF → Ag + F2 На катоде серебро восстанавливается из ионов Ag^+, а на аноде происходит выделение флуора в виде газа. Эти реакции иллюстрируют основные принципы электролиза, включая выбор материала электродов и распад веществ на ионы, вступающие в реакции.