Чтобы найти массу серной кислоты, необходимую для полного растворения алюминия, нужно воспользоваться химической реакцией между алюминием и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом: 2 Al + 6 H₂SO₄ → 2 Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия требуется 6 моль серной кислоты. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а серной кислоты (H₂SO₄) – около 98 г/моль. Теперь, чтобы посчитать, сколько серной кислоты нужно для 2,7 г алюминия, сначала найдем количество молей алюминия: n(Al) = м / М = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль Следовательно, для 0,1 моль алюминия понадобится: 0,1 моль Al * (6 моль H₂SO₄ / 2 моль Al) = 0,3 моль H₂SO₄ Теперь найдем массу серной кислоты: м(H₂SO₄) = n * М = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г Из приведенных вариантов ни один не подходит, поскольку правильный ответ: 29,4 г. Все указанные веса меньше этого значения. Если вам нужны только данные из списка, ни один из них не является правильным, так как все они значительно ниже требуемого количества. Таким образом, правильный ответ для полного растворения алюминия в серной кислоте - 29,4 г H₂SO₄.
