Хорошо, давайте разберём эту задачу по шагам. 1. Исходное состояние газа: Масса газа: m Давление: p Температура: T Объем: V (который мы хотим выразить) Используем уравнение Клапейрона-Менделеева для начального состояния: pV = nRT где: n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная Поскольку n = m/M (где M - молярная масса газа, которая не меняется), мы можем переписать уравнение как: pV = (m/M)RT V = (mRT)/(pM) (1) 2. Изменённое состояние газа: Масса газа: m’ = 0.8m (осталось 80%, 20% улетучилось) Давление: p’ = p/5 Температура: T’ = 2T Объем: V’ (то, что мы ищем) Теперь применяем уравнение Клапейрона-Менделеева к конечному состоянию: p’V’ = n’RT’ Подставляем значения m’ и T’ и выражаем n’ через m’ и M: (p/5)V’ = (0.8m/M)R(2T) V’ = (5 * 0.8mR2T)/(pM) = (8mRT)/(pM) (2) 3. Сравнение объёмов: Теперь поделим уравнение (2) на уравнение (1), чтобы получить отношение объёмов: V’ / V = [(8mRT)/(pM)] / [(mRT)/(pM)] V’ / V = 8 V’ = 8V Вывод: Объем газа увеличится в 8 раз. Ответ: Если при уменьшении давления в 5 раз, его температура увеличилась до 2Т, и при этом 20% газа улетучилось, то объем газа увеличится в 8 раз.
