Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и при этом выделяется 1 моль водорода (H₂). Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (моль) цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль Шаг 2: Теперь определим, сколько моль водорода выделится. Из уравнения видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода будет равно количеству цинка: n(H₂) = n(Zn) ≈ 0,198 моль Шаг 3: Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 литра. Объем водорода (V) можно рассчитать по формуле: V = n(H₂) × 22,4 л/моль V ≈ 0,198 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,43 литра Ответ: при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты выделится примерно 4,43 литра водорода при нормальных условиях.
