Для получения 15 г сульфата цинка (ZnSO4) необходимо рассчитать массу оксида цинка (ZnO), которая поможет достичь этого результата. Сначала найдем молекулярные массы веществ: - Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO4): Zn (65,38 г/моль) + S (32,07 г/моль) + 4 * O (16,00 г/моль) = 65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45 г/моль. - Молекулярная масса оксида цинка (ZnO): Zn (65,38 г/моль) + O (16,00 г/моль) = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль. Теперь определим, сколько моль сульфата цинка необходимо для получения 15 г: n(ZnSO4) = 15 г / 161,45 г/моль ≈ 0,093 моль. Согласно химическому уравнению реакции между оксидом цинка и серной кислотой: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O, 1 моль ZnO реагирует с 1 моль H2SO4 для получения 1 моля ZnSO4. Это значит, что для получения 0,093 моль ZnSO4 потребуется 0,093 моль ZnO. Теперь рассчитаем массу ZnO, необходимую для реакции: m(ZnO) = n(ZnO) * M(ZnO) = 0,093 моль * 81,38 г/моль ≈ 7,57 г. Таким образом, для получения 15 г сульфата цинка с помощью избытка серной кислоты необходимо прореагировать примерно 7,57 г оксида цинка.
