Для решения задачи начнем с вычисления массы нитрата серебра в растворе. Масса раствора составляет 170 г, а массовая доля нитрата серебра равна 3%. Масса нитрата серебра: 0,03 * 170 г = 5,1 г. Теперь определим количество молей нитрата серебра. Его молярная масса составляет примерно 169,87 г/моль. Количество молей нитрата серебра: n(AgNO3) = 5,1 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0301 моль. При добавлении раствора хлорида алюминия AlCl3 происходит реакция между нитратом серебра и хлоридом алюминия, в результате которой образуется осадок хлорида серебра AgCl по уравнению: 3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3. Из уравнения видно, что на 3 моль нитрата серебра образуется 3 моль хлорида серебра. То есть, 0,0301 моль AgNO3 даст равное количество моль осадка AgCl. Теперь нужно вычислить массу хлорида серебра. Молярная масса AgCl примерно равна 143,32 г/моль. Масса образовавшегося осадка: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,0301 моль * 143,32 г/моль ≈ 4,32 г. Таким образом, масса образовавшегося осадка равна приблизительно 4,32 г.
