Давай разберем эту задачу по шагам. 1. Запишем уравнение реакции. Фосфор (P) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием ортофосфорной кислоты (H3PO4) и диоксида серы (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2. Найдем количество вещества фосфора. Для этого используем формулу: n = m / M где n — количество вещества, m — масса, M — молярная масса. Молярная масса фосфора (P) примерно равна 31 г/моль. n(P) = 5 г / 31 г/моль ≈ 0,161 моль. 3. Найдем количество вещества серной кислоты. Молярная масса H2SO4 примерно равна 98 г/моль. n(H2SO4) = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль. 4. Определим, какая из реакционных веществ является лимитирующим. По уравнению реакции видно, что для 2 моль фосфора требуется 5 моль серной кислоты. Таким образом, на 0,161 моль фосфора нужно: (5/2) * 0,161 ≈ 0,403 моль H2SO4. У нас есть только 0,306 моль H2SO4, значит, серная кислота является лимитирующим реагентом. 5. Теперь найдем, сколько ортофосфорной кислоты образуется. По уравнению реакции 5 моль H2SO4 дают 2 моль H3PO4. Следовательно, 0,306 моль H2SO4 даст: (2/5) * 0,306 ≈ 0,1224 моль H3PO4. 6. Теперь найдем массу полученной ортофосфорной кислоты. Молярная масса H3PO4 примерно равна 98 г/моль. m(H3PO4) = n * M = 0,1224 моль * 98 г/моль ≈ 12 г. 7. Теперь найдем объем выделившегося SO2. По уравнению реакции 5 моль H2SO4 дают
