Чтобы определить массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах, следуем следующим шагам. Шаг 1: Вычислим массу начального раствора. Плотность раствора = 1,02 г/мл. Объем раствора = 400 мл. Масса раствора = плотность * объем = 1,02 г/мл * 400 мл = 408 г. Шаг 2: Найдем массу сульфата меди (II) в растворе. Концентрация раствора = 6%, то есть в 100 г раствора содержится 6 г сульфата меди (II). Масса сульфата меди (II) = (6 г/100 г) * 408 г = 24,48 г. Шаг 3: Определим массу воды в исходном растворе. Масса воды = масса раствора - масса сульфата меди = 408 г - 24,48 г = 383,52 г. Шаг 4: Вычислим массу раствора после уменьшения на 10 г. Масса оставшегося раствора = 408 г - 10 г = 398 г. Шаг 5: Найдем новую массу сульфата меди (II) в оставшемся растворе. Так как сульфат меди (II) остается в растворе, его масса не меняется, но добавим, что часть воды может исчезнуть из-за электролиза. Шаг 6: Рассмотрим реакцию электролиза сульфата меди (II). На аноде происходит окисление воды, выделяется кислород, а на катоде происходит редукция и осаждение меди. Общее количество участвующих веществ будем считать. Шаг 7: Определим, сколько граммов сульфата меди (II) остался в растворе. Исходя из того, что на инертных электродах выделяется только газ (вода разлагается на водород и кислород), общая масса раствора остается несильно измененной, так как только газовые продукты выводятся. Сульфат меди (II) будет оставаться. Шаг 8: Определим массовые доли в новом растворе. Масса нового раствора = 398 г. Масса оставшегося сульфата меди (II) = 24,48 г. Масса оставшейся воды = 398 г - 24,48 г = 373,52 г. Массовая доля сульфата меди (II): (24,48 г / 398 г) * 100% ≈ 6,15%. Массовая доля воды: (373,52 г / 398 г) * 100% ≈ 93,85%. Таким образом, в оставшемся растворе массовые доли сульфата меди (II) составляют примерно 6,15%, а воды — 93,85%. Продукты, выделившиеся на инертных электродах, в результате расчетов четко оценить нельзя, так как в задании не указано, сколько воды разрядилось для получения газов. Поэтому посчитать выделившуюся массу на электродах в точно в граммах затруднительно.
