Электролиз 8,5%-ного раствора нитрата серебра (AgNO3) при указанной массе и изменении массы раствора можно рассчитать следующим образом. Шаг 1: Подсчитаем массу нитрата серебра в исходном растворе. В 400 г 8,5%-ного раствора содержится: 0,085 * 400 г = 34 г AgNO3. Шаг 2: После электролиза масса раствора уменьшилась на 25 г: 400 г - 25 г = 375 г. Шаг 3: Теперь подсчитаем массу нитрата серебра, которая осталась в растворе. Если 25 г раствора ушло, то мы потеряли часть AgNO3. Так как в процентном отношении у нас остается 34 г на 400 г раствора, для 375 г решим пропорцию: (34 г / 400 г) * 375 г = 31,25 г AgNO3. Шаг 4: Подсчитаем, сколько нитрата серебра было выделено в процессе электролиза: 34 г - 31,25 г = 2,75 г AgNO3. Шаг 5: Теперь определим массе веществ, выделившихся на инертных электродах. Так как AgNO3 распадается на серебро и нитрат при электролизе, выделяется серебро (Ag) на катоде. В этом случае мы можем использовать закон Фарадея для расчета массы выделившегося серебра: AgNO3 → Ag + NO3^−. Для одного моль нитрата серебра образуется один моль серебра. Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль, а молярная масса Ag = 107,87 г/моль. Масса выделившегося серебра составит: (2,75 г AgNO3) * (107,87 г Ag / 169,87 г AgNO3) = 1,71 г Ag. Шаг 6: Определим массовые доли соединений в растворе, который остался. У нас есть 31,25 г AgNO3 и 375 г - 31,25 г = 343,75 г воды. Массовая доля AgNO3 в растворе: (31,25 г / 375 г) * 100% = 8,33%. Массовая доля воды в растворе: (343,75 г / 375 г) * 100% = 91,67%. Итак, мы определили массовые доли соединений и массу веществ, выделившихся на инертных электродах.
