Чтобы ответить на этот вопрос, найдем количество гидроксида натрия в растворе и проведем реакцию с сернистым газом для получения средней соли. Шаг 1: Найдем массу гидроксида натрия в растворе. В 10% растворе содержится 10 г NaOH на 100 г раствора. В 160 г раствора мы имеем: (10 г NaOH / 100 г раствора) * 160 г раствора = 16 г NaOH. Шаг 2: Определим реакцию между гидроксидом натрия и сернистым газом. Сернистый газ (SO₂) реагирует с гидроксидом натрия с образованием натриевой соли сернистой кислоты (Na₂SO₃) и воды: SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Шаг 3: Рассчитаем, сколько натриевой соли получится. Из уравнения видно, что на 2 моль NaOH получается 1 моль Na₂SO₃. Таким образом, 16 г NaOH соответствуют 0,4 моль (Молярная масса NaOH = 40 г/моль), а по соотношению: 0,4 моль NaOH × (1 моль Na₂SO₃ / 2 моль NaOH) = 0,2 моль Na₂SO₃. Шаг 4: Найдем массу получившейся соли. Молярная масса Na₂SO₃ = 2(23) + 32 + 3(16) = 126 г/моль. Теперь найдем массу: 0,2 моль Na₂SO₃ × 126 г/моль = 25,2 г. Таким образом, получится 25,2 г средней соли. Верный ответ: 25,2 г.
