Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, сколько чистого силиката натрия (Na2SiO3) содержится в 100 граммах смеси, а затем использовать уравнения реакции для нахождения количества кремниевой кислоты (H2SiO3). Шаг 1: Определить массу чистого силиката натрия. Если в 100 граммах силиката натрия 10% примесей, значит, чистого силиката натрия 90% от 100 граммов: 90% от 100 г = 90 г. Шаг 2: Записать уравнение реакции между силиката натрия и азотной кислотой. Реакция между силиката натрия и азотной кислотой выглядит так: Na2SiO3 + 2 HNO3 → H2SiO3 + 2 NaNO3 Это уравнение показывает, что 1 моль силиката натрия реагирует с 2 молями азотной кислоты, образуя 1 моль кремниевой кислоты. Шаг 3: Рассчитать количество получающейся кремниевой кислоты. Чтобы посчитать, сколько граммов кремниевой кислоты получится, сначала найдем молекулярные массы веществ: - Молярная масса Na2SiO3: (2*23) + 28 + (3*16) = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль. - Молярная масса H2SiO3: (2*1) + 28 + (3*16) = 2 + 28 + 48 = 78 г/моль. Теперь, зная, что из 1 моля Na2SiO3 получится 1 моль H2SiO3, найдем количество моль силиката натрия в 90 г: n(Na2SiO3) = 90 г / 122 г/моль ≈ 0.738 молей. Шаг 4: Найти массу кремниевой кислоты, которая образуется. Количество формируемой кремниевой кислоты равно: m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0.738 моль * 78 г/моль ≈ 57.564 г. Таким образом, при взаимодействии 100 грамм силиката натрия, содержащего 10% примеси, можно получить примерно 57.564 грамм кремниевой кислоты.
