Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Реакция проходит с образованием соли (NaCl) и воды (H2O): NaOH + HCl → NaCl + H2O 1. Вычислим количество вещества гидроксида натрия и соляной кислоты. Создаем молекулы: - Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль. - Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль. 2. Найдем количество моль в 20 г NaOH: n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль. 3. Найдем количество моль в 33 г HCl: n(HCl) = 33 г / 36,5 г/моль ≈ 0,905 моль. Теперь рассмотрим стехиометрию реакции. У нас 0,5 моль NaOH реагирует с 0,5 моль HCl. В данной реакции гидроксид натрия является лимитирующим реагентом, поскольку его меньше. 4. В результате реакции образуется 0,5 моль NaCl. Массовая доля NaCl: Молярная масса NaCl ≈ 58,5 г/моль. 5. Масса образовавшейся соли: m(NaCl) = 0,5 моль × 58,5 г/моль = 29,25 г. Таким образом, у нас осталось 29,25 г соли.
