Для решения этой задачи необходимо провести несколько шагов расчета. Шаг 1: Определим количество сульфата магния в 120 г 25%-ного раствора. Масса сульфата магния (MgSO4) в растворе: 25% от 120 г = 0,25 * 120 г = 30 г. Шаг 2: Определим массу воду в растворе. Масса воды в растворе: 120 г - 30 г = 90 г. Шаг 3: Выясним, сколько сульфата магния осталось в растворе после кристаллизации. Если выделились кристаллы MgSO4·7H2O массой 24,6 г, сначала определим, сколько сульфата магния в этих кристаллах. Для этого нужно учесть молекулярную массу соединения. Молярная масса MgSO4·7H2O = 24.3 (Mg) + 32.1 (S) + 64 (O4) + 7*(18) (H2O) = 24.3 + 32.1 + 64 + 126 = 246.4 г/моль. Содержимое сульфата магния в кристаллах: (120.4 г (MgSO4) / 246.4 г (MgSO4·7H2O)) * 24.6 г ≈ 11.9 г MgSO4. Шаг 4: Вычислим, сколько сульфата магния осталось в растворе после кристаллизации. 30 г - 11.9 г = 18.1 г MgSO4 осталось в растворе. Шаг 5: Теперь определим, сколько воды нужно для растворения оставшегося сульфата магния. Растворимость MgSO4 при комнатной температуре составляет 35 г на 100 г воды. Определим массу воды, необходимую для растворения 18.1 г MgSO4. Масса воды для растворения 18.1 г MgSO4 по формуле: (100 г воды / 35 г MgSO4) * 18.1 г ≈ 51.7 г воды. Шаг 6: Теперь определим, сколько воды у нас осталось в растворе. Исходная масса воды была 90 г. Мы использовали 51.7 г воды для растворения сульфата магния, следовательно, оставшаяся масса воды в растворе: 90 г - 51.7 г ≈ 38.3 г воды. Шаг 7: Рассчитаем массу серной кислоты. Исходная масса серной кислоты равна 100 г. Она выступает как осушитель и, следовательно, часть ее может быть использована для создания реакций и выделения кристаллов. Однако, в вопросе не указано, что серная кислота прореагировала, следовательно, 100 г серной кислоты останутся без изменений. Шаг 8: Определим массовую долю серной кислоты в конце опыта. Общая масса системы в конце опыта: масса серной кислоты + масса сульфата магния в растворе + оставшаяся вода = 100 г + 18.1 г + 38.3 г = 156.4 г. Массовая доля серной кислоты: (масса серной кислоты / общая масса системы) * 100% = (100 г / 156.4 г) * 100% ≈ 63.9%. Ответ: массовая доля серной кислоты к концу опыта составляет примерно 63.9%.
