Нужна консультация по заданию 9 класса: - 110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа (ii). выпал осадок массой 22,5 г. вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе. в ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа (ii). выпал осадок массой
- Автор темы Kajikazahn
- Дата начала
Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции между гидроксидом калия (KOH) и нитратом железа (II) (Fe(NO3)2). Шаг 1: Запишем уравнение реакции. 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 ↓ + 2 KNO3 Шаг 2: Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка. Осадок, который выпадает в результате реакции, — это гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). Молярная масса Fe(OH)2: - Молярная масса Fe = 55,85 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 + 2*(16,00 + 1,01) = 55,85 + 2*17,01 = 55,85 + 34,02 = 89,87 г/моль Шаг 3: Найдем количество вещества 
выпавшего осадка: n(Fe(OH)2) = m / M, где m = 22,5 г, M = 89,87 г/моль. n(Fe(OH)2) = 22,5 г / 89,87 г/моль ≈ 0,250 моль. Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль KOH. Следовательно, необходимо количество KOH: n(KOH) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 0,250 моль = 0,500 моль. Шаг 5: Рассчитаем массу KOH. Молярная масса KOH: - Молярная масса K = 39,10 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль. Теперь находим массу KOH: m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,500 моль × 56,11 г/моль = 28,05 г. Шаг 6: Теперь можем найти массовую долю KOH в исходном растворе. Масса раствора = 110 г. Массовая доля KOH = (m(KOH) / m(раствора)) * 100% = (28,05 г / 110 г) * 100% ≈ 25,50%. Ответ: Уравнение реакции: 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 ↓ + 2 KNO3. Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет около 25,50%.
выпавшего осадка: n(Fe(OH)2) = m / M, где m = 22,5 г, M = 89,87 г/моль. n(Fe(OH)2) = 22,5 г / 89,87 г/моль ≈ 0,250 моль. Шаг 4: По уравнению реакции видно, что на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль KOH. Следовательно, необходимо количество KOH: n(KOH) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 0,250 моль = 0,500 моль. Шаг 5: Рассчитаем массу KOH. Молярная масса KOH: - Молярная масса K = 39,10 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса H = 1,01 г/моль Молярная масса KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль. Теперь находим массу KOH: m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,500 моль × 56,11 г/моль = 28,05 г. Шаг 6: Теперь можем найти массовую долю KOH в исходном растворе. Масса раствора = 110 г. Массовая доля KOH = (m(KOH) / m(раствора)) * 100% = (28,05 г / 110 г) * 100% ≈ 25,50%. Ответ: Уравнение реакции: 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 ↓ + 2 KNO3. Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет около 25,50%.1. Уравнение реакции Гидроксид калия (KOH) реагирует с нитратом железа(II) (Fe(NO₃)₂) с образованием гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂) и нитрата калия (KNO₃): Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃ 2. Расчет количества вещества гидроксида железа(II) * Молярная масса Fe(OH)₂: 55.8 + 2(16.0 + 1.0) = 89.8 г/моль * Количество вещества Fe(OH)₂: n(Fe(OH)₂) = m(Fe(OH)₂) / M(Fe(OH)₂) = 22.5 г / 89.8 г/моль ≈ 0.25 моль 3. Расчет количества вещества гидроксида калия * Уравнение реакции показывает, что на 1 моль Fe(OH)₂ приходится 2 моль KOH. * Количество вещества KOH: n(KOH) = 2 * n(Fe(OH)₂) = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль 4. Расчет массы гидроксида калия * Молярная масса KOH: 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль * Масса KOH: m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.5 моль * 56.1 г/моль = 28.05 г 5. Расчет массовой доли гидроксида калия в исходном растворе * Массовая доля KOH: w(KOH) = m(KOH) / m(раствора) = 28.05 г / 110 г ≈ 0.255 * Массовая доля KOH в процентах: w(KOH) = 0.255 * 100% = 25.5% Ответ: Массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет 25.5%.