Для решения этой задачи давай сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4). В результате реакции образуется фосфат бария (Ba3(PO4)2) и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O. Теперь давай найдем молекулярные массы веществ, чтобы рассчитать, сколько гидроксида бария потребуется для реакции. 1. Молярная масса Ba(OH)2: - Ba: 137,33 г/моль - O: 16,00 г/моль (2 кислорода) - H: 1,01 г/моль (2 водорода) Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + 2 * (16,00 + 1,01) = 137,33 + 34,02 = 171,35 г/моль. 2. Молярная масса Ba3(PO4)2: - Ba: 137,33 г/моль (3 бария) - P: 30,97 г/моль (2 фосфора) - O: 16,00 г/моль (8 кислородов) Молярная масса Ba3(PO4)2 = 3 137,33 + 2 (30,97 + 4 16,00) = 3 137,33 + 2 (30,97 + 64,00) = 3 137,33 + 2 * 94,97 = 412,00 + 189,94 = 601,94 г/моль. Теперь мы знаем, что 3 моль Ba(OH)2 реагируют с 1 моль Ba3(PO4)2. Теперь найдем, сколько моль осадка Ba3(PO4)2 образуется из 350 г: 350 г / 601,94 г/моль = 0,581 моль Ba3(PO4)2. Согласно уравнению реакции, 3 моль Ba(OH)2 реагируют с 1 моль Ba3(PO4)2, значит, для 0,581 моль Ba3(PO4)2 потребуется: 0,581 * 3 = 1,743 моль Ba(OH)2. Теперь найдем массу гидроксида бария, необходимую для реакции: 1,743 моль * 171,35 г/моль = 298,56 г. Таким образом, для реакции с фосфорной кислотой, чтобы образовать 350 грамм осадка, потребуется примерно 298,56 грамм гидроксида бария.
